Оцтова кислота хімічна формула, властивості та застосування

20.01.2021 Remdokrer кислота, уксусной кислоты, уксусную кислоту, уксусный, формула, химический

Кислота оцту: хімічна формула, застосування і властивості

Метанова кислота більше відома як оцтова. Вона являє собою органічне з’єднання з формулою CH3COOH. Відноситься до класу карбонових кислот, молекули яких містять робочі одновалентні карбоксильні групи COOH (або одну, або декілька). Про неї можна уявити багато інформації, але тепер увагою необхідно підкреслити лише дуже цікаві факти.

Формула

Як вона виглядає, можна здогадатися по прикладеному нижче зображенню. Хімічна формула оцтової кислоти проста. Це викликано багатьма: саме з’єднання вважається одноосновними, та й відноситься воно до карбоксильної групи, для якої характерно не здаються надто великими відщеплення протонів (стійка проста частинка). Подібне з’єднання — типовий представник карбонових кислот, оскільки воно має всі їх якостями.

Зв’язок між киснем і воднем (? COOH) — сильнополярная. Це обумовлює нескладний процес дисоціації (розчинення, розпаду) даних сполук і прояв їх кислотних властивостей.
Зрештою утворюється протон H + і ацетат-іон CH3COO? . Що собою являють ці речовини? Ацетат-іон — це ліганд, пов’язаний з певним акцептором (об’єктом, які отримують що-небудь від донорського з’єднання), який утворює стійкі ацетатні комплекси з катіонами багатьох металів. А протон — це, як вище вже говорили, частинка, здатна захоплювати електрон з електронної М-, К- або L- оболонками атома.

якісний аналіз

Він побудований власне на дисоціації оцтової кислоти. Якісний аналіз, також іменований реакцією, є сукупністю хімічних і фізичних методів, що використовуються для виявлення сполук, радикалів (незалежні молекули й атоми) і елементів (сукупності частинок), які входять до складу аналізованої речовини.
За допомогою цього варіанта виходить виявити солі оцтової кислоти. Виглядає все дуже просто, як може здаватися. У розчин додають сильну кислоту. сірчану, наприклад. І якщо виникає запах оцтової кислоти, то її сіль у розчині є. Як це працює? Залишки оцтової кислоти, які з’являються з солі, зв’язуються в той фактор з катіонами водню від сірчаної. Який результат? Поява більшої кількості молекул оцтової кислоти. Дисоціація так і відбувається.

реакції

Потрібно сказати, що обговорюване з’єднання здатне взаємодіяти з активними металами. До таких належить літій, натрій, калій, рубідій, францій, магній, цезій. Останній, до речі, вважається найбільш активним. Що відбувається в момент подібних реакцій? Виділяється водень, і відбувається утворення так званих ацетатов. Ось як виглядає хімічна формула оцтової кислоти, яка набрала в реакцію з магнієм: Mg + 2СН3СООН> (СН3СОО) 2Mg + Н2 ^.

Є способи отримання дихлоруксусной (CHCl2COOH) і трихлороцтової (CCl3COOH) кислот. У них атоми водню метильної групи заміщені хлорним. Способу їх отримання тільки два. Один полягає в гідролізі трихлоретилена. І він менш поширений, ніж інший, який заснований на здатності оцтової кислоти хлоруватися дією газоподібного хлору. Цей спосіб легше і ефективніше.
Ось як цей процес виглядає у вигляді хімічної формули оцтової кислоти, яка взаємодіє з хлором: СН3СООН + Cl2> СН2CLCOOH + HCL. Тільки має сенс уточнити один момент: так виходить просто хлоруксусная кислота, дві згадані вище з’являються за участю червоного фосфору в мінімальних кількостях.

інші перетворення

Слід наголосити, що кислота оцту (CH3COOH) здатна вступати в усі реакції, які вважаються характерними для горезвісної карбонової групи. Її можна відновити до етанолу, одноатомного спирту. Щоб це зробити потрібно впливати на неї алюмогідрідом літію — неорганічним з’єднанням, яке вважається потужним відновлювальним, часто використовуваних в органічному синтезі. Його формула — Li (AlH4).

Також оцтову кислоту можна перетворити в хлорангидрид — активний ацилуючий агент. Відбувається це під впливом тіонілхлориду. Він, до речі, вважається хлорангідридом сірчистої кислоти. Її формула — H2SO3. Варто ще підкреслити, що натрієва сіль оцтової кислоти при нагріванні з лугом декарбоксилируется (молекула діоксиду вуглецю виключається), завдяки чому утворюється метан (CH?). А він, як всі знають, являє собою найпростіший вуглеводень, який є легший за повітря.

кристалізація

Крижана кислота оцту — дуже часто розглядається з’єднання називають тільки так. А справа вся в тому, що вона при охолодженні всього до 15-16 ° C переходить в кристалічний стан, немов би замерзає. Візуально це дійсно дуже схоже на лід. Якщо є наявність декількох компонентів можна поекспериментувати, результатом якого стане перетворення оцтової кислоти в крижану. Все просто. З води і льоду необхідно приготувати охолоджуючу суміш, а потім опустити в неї підготовлену заздалегідь пробірку з оцтовою кислотою. Через пару хвилин вона кристалізується. Крім з’єднання, для цього необхідний хімічний стакан, штатив, термометр і пробірка.

шкода речовини

Кислота оцту, хімічна формула і властивості якої були вказані вище, вважається небезпечною. Її пари надають подразнюючу дію на слизові оболонки верхніх шляхів дихання. Поріг для сприйняття запаху цього з’єднання, що знаходиться в повітрі, знаходиться в районі 0,4 мг / л. Однак є ще поняття гранично можливої концентрації — санітарно-гігієнічний показник, затверджений у законодавчому порядку. Спираючись на нього, в повітрі може перебувати до 0,06 мг / м2 даної речовини. А якщо йдеться про робочих приміщеннях, то межа збільшується до 5 мг / м 3 .

Згубність дії кислоти на біологічні тканини залежить від того, а скільки сильно вона розбавлена водою. Найбільш небезпечні розчини з вмістом даної речовини більше 30%. А якщо людина випадково вступить в контакт з концентрованим з’єднанням, то йому не вдасться уникнути хімічних опіків. Цього рішуче непотрібно допускати, оскільки після чого починають розвиватися коагуляційні некрози — відмирання біологічних тканин. Критична доза становить всього 20 мл.

результати

Зрозуміло, що чим більше концентрація оцтової кислоти, тим більшої шкоди вона надасть у разі потрапляння її на покрив шкіри або в середину організму. До загальних сигналам отруєння відносять:

Ацидоз. Кислотно-лужний баланс зміщується в бік збільшення кислотності.
Згущення крові і порушення її згортання.
Гемоліз еритроцитів, їх руйнування.
ураження печінки.
Гемоглобинурия. У сечі з’являється гемоглобін.
Гостра ниркова недостатність.
Токсичний опіковий шок.

ступеня тяжкості

Прийнято виділяти три:

Легка. Відрізняється невеликими опіками стравоходу і порожнини рота. Але згущення крові відсутній, а внутрішні органи продовжують працювати нормально.
Середня. Зустрічається інтоксикація, шок і згущення крові. шлунок вражений.
Важка. Сильно страждають верхні дихальні шляхи, стінки травного тракту, розвивається ниркова недостатність. Больовий шок найбільший. Можливий розвиток опікової хвороби.

Отруєння парами оцтової кислоти теж можливо. Воно супроводжується сильною нежиттю, кашлем і сльозотечею.

Надання допомоги

Якщо людина отруїлася оцтовою кислотою, то вкрай важливо швидко діяти для мінімізації наслідків від того, що сталося. Розглянемо, що необхідно робити:

Прополоскати порожнину рота. Води не ковтати.
Зробити зондове промивання шлунка. Буде потрібно 8-10 літрів холодної води. Навіть кров’яні домішки — не протипоказання. Так як в перші години отруєння великі судини ще залишаються цілими. Так що небезпечного кровотечі не буде. Перед промиванням необхідно зробити знеболення анальгетиками. Зонд змащується вазеліновим маслом.
Блювоту не викликати! Зупинити речовина можна паленою магнезією або препаратом «Альмагель».
Немає нічого з перерахованого? Тоді потерпілому дають лід і олію соняшникову — потрібно зробити кілька ковтків.
Допускається вживання потерпілим суміші з молока і яєць.

Важливо надати першу допомогу протягом 2-ух годин після того, що сталося. Після закінчення цього терміну слизові оболонки сильно набрякають, і вже зробити менше біль людини буде не легко. І так, не можна ні в якому разі застосовувати соду. Комбінування кислоти і луги дасть реакцію, в процесі якої виробиться вуглекислий газ і вода. А така освіта всередині шлунка може призвести до смерті.

Використання

Розчини води метанова кислоти часто застосовуються в харчовій промисловості. Це оцти. Для їх отримання кислоту розводять за допомогою води, щоб вийшов 3-15-відсотковий розчин. Як добавка вони позначаються маркуванням Е260. Оцти входять до складу різних соусів, до того ж їх застосовують для консервування продуктів, маринування м’яса і риби. У побуті вони широко застосовуються для видалення накипу, плям з одягу і посуду. Оцет — чудовий дезінфектор. Їм можна обробити будь-яку поверхню. Іноді його додають під час прання, щоб пом’якшити одяг.

Також оцет використовуємо в отриманні запашних речовин, лікарських засобів, розчинників, у виробництві ацетону та ацетилцелюлози, наприклад. Так, і в фарбуванні і книгодрукуванні кислота оцту бере пряму участь.
Крім усього, її застосовують як реакційне середовище для проведення окислення дуже різноманітних органічних речовин. Прикладом з промисловості можна вважати окислення Параксилол (вуглеводень ароматичного ряду) киснем повітря в терефталевую ароматичну кислоту. До речі, так як пари даної речовини мають раптовий дратівливий запах, він може застосовуватися як заміну нашатирного спирту для виведення людини з непритомного стану.

Штучна кислота оцту

Це вогненебезпечна рідина, яка відноситься до речовин 3 класу небезпеки. Вона застосовується в промисловості. Під час роботи з нею використовуються індивідуальні засоби захисту. Зберігають цю речовину в особливих умовах і виключно в певній тарі. В основному, це:

чисті ЖД цистерни;
контейнери;
автомобільні цістери, бочки, ємності з нержавіючої сталі (місткість до 275 дм 3);
скляні бутлі;
поліетиленові бочки місткістю до 50 дм 3;

герметичні резервуари з нержавіючої сталі.

Якщо рідина зберігають в полімерній тарі, то це як максимум місяць. Також зовсім не дозволяється сумісне зберігання цієї речовини з подібними сильними окислювачами, як перманганат калію, сірчана і азотна кислоти.

склад оцту

Про нього теж досить сказати кілька слів. До складу класичного, всім звичайного оцту входять такі кислоти:

Яблучна. Формула: НООССН? СН (ОН) СООН. вважатись поширенням добавкою до їжі (Е296) природного походження. Міститься в незрілих яблуках, малині, горобині, барбарис і винограді. У тютюну і махорки представлена у вигляді солей нікотину.
Молочна. Формула: CH? CH (OH) COOH. Сформіровивается при розпаді глюкози. Добавка до їжі (Е270), яку отримують молочнокислим бродінням.
Аскорбінова. Формула: C? H? O ?. Добавка до їжі (Е300), яка використовується як антиоксидант, запобігає окисленню продукту.

І зрозуміло, метанова з’єднання до складу оцту теж входить — це основа цього продукту.

як розбавити?

Це часто питання який завжди задається. Всі напевно бачили в продажу оцтову кислоту 70%. Її набувають, щоб готувати суміші для народного лікування, або для застосування в якості приправи, маринаду, добавки в соус або закачування. Однак не можна застосовувати такий потужний екстракт. З цієї причини виникає питання про те, як розвести до оцту оцтову кислоту. Для початку необхідно себе вберегти — одягнути рукавички. Потім необхідно приготувати чисту воду. Для розчинів різних концентрацій знадобиться деяка кількість рідини. Яке? Що ж, дивимося на таблицю нижче та розводимо оцтову кислоту з урахуванням даних.
Початкова концентрація оцту 70%
1: 1,5 (співвідношення — одна частина оцту на енну частина води)
джерело: www.syl.ru